Kamis, 07 Februari 2013

SOAL UN SMA KIMIA DAN PEMBAHASAN


1. Dalam kehidupan sehari-hari, karbit sering digunakan untuk pengelasan logam karena
gas yang dihasilkan dari reaksi karbit dengan air mempunyai sifat mudah terbakar, nyala
terang dan berkalor tinggi. Reaksi selengkapnya sebagai berikut:
CaC2(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
Nama IUPAC senyawa karbit pada reaksi tersebut adalah ........
A. kalsium hidroksida
B. kalsium dikarbida
C. kalsium dikarbonat
D. kalsium karbida
E. kalsium oksida
Jawaban: D
Pembahasan
Senyawa karbit rumus kimianya CaC2 = kalsium karbida

2. Diketahui keelektronegatifan H = 2,1; Cl = 3,5; F = 4,0; Br = 2,8.
Senyawa yang paling polar di bawah ini adalah ........
A. HCl
B. HF
C. ClF
D. BrF
E. BrCl
Jawaban: B
Pemabahasan
Semakin besar selisih keelektronegatifan atom-atom unsur yang bergabung membentuk
molekul senyawa, maka semakin polar senyawa tersebut.
HCl = 3,5 - 2,1 = 1,4
HF = 4 - 2,1 = 1,9
ClF = 4,0 - 3,5 = 0,5
BrF = 4,0 - 2,8 = 1,2
BrCl = 3,5 - 2,8 = 0,7
Jadi senyawa yang paling polar adalah HF (1,9).

3. Perhatikan perubahan berikut :
1) petasan meledak       4) susu menjadi asam
2) garam melarut           5) belerang meleleh
3.  kayu melapuk
Yang merupakan perubahan kimia adalah ........
A . 1, 2, dan 3
B . 2, 3, dan 4
C . 1, 3, dan 4
D . 3, 4, dan 5
E . 1, 4, dan 5
Jawaban: C
Pemabahasan
Perubahan kimia menghasilkan zat yang baru, sedangkan perubahan fisika tidak
menghasilkan zat baru.
1) Petasan meledak adalah perubahan kimia
2) Garam melarut adalah perubahan fisika.
3) Kayu melapuk adalah perubahan kimia
4) Susu menjadi asam adalah perubahan kimia
5) Belerang meleleh adalah perubahan fisika

4. 4. Garam yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah ........
A. CH3COONa
B. HCOOK
C. NH4Cl
D. KCl
E. CH3COONH4
Jawaban: C
Pembahasan
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat atau yang berasal dari basa lemah dan
asam kuat akan mengalami hidrolisis sebagian. Reaksi hidrolisis sebagian bersifat asam
(pH < 7) jika garam yang terhidrolisis berasal dari basa lemah dan asam kuat. NH4Cl
berasal dari basa lemah NH4OH dan asam kuat HCl, maka NH4Cl terhidrolisis sebagian
dan bersifat asam.

5.  Di antara reaksi di bawah ini, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah ....... (Ar : S = 32; Cu = 673,5; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1)
A . 5 g belerang + 10 g tembaga --> 15 g tembaga (II) sulfida
B . 2 g belerang + 3,5 g besi --> 5,5 g besi (II) sulfida
C . 5 g belerang + 10 g oksigen --> 10 g belerang dioksida
D . 3 g karbon + 8 g oksigen --> 11 g karbondioksida
E . 1 g oksigen + 8 hidrogen --> 9 g air
Jawaban  : C
Pembahasan
Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.
5 gr belerang + 10 gr oksigen --> 10 gram belerang, dioksida, tidak sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa.




Tidak ada komentar:

Posting Komentar